chemia zbiĂłr i testy

[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.Reakcja elektrodowa 2H2O + 2e → 2OH− + H2 zachodzi w trakcie elektrolizy wodnego roztworu:lNaOH, na katodziellNaOH, na anodziellHNO3, na katodziellHNO3, na anodziel13.Wybierz poprawne zakończenie zdania: W czasie elektrolizy.lkatoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej reakcja utlenianiallkatoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej reakcja redukcjillanoda jest elektrodą ujemną i przebiega na niej proces redukcjillanoda jest elektrodą dodatnią i przebiega na niej proces utlenianial14.W czasie elektrolizy wodnego roztworu siarczynu potasu na katodzie przebiega reakcja:lK+ + e → KllS2− − 2e → Sll2H2O + 2e → H2 + 2OH−llH2O − 2e → 2H+ + 1/2O2l15.pH elektrolizowanego wodnego roztworu NaCl w czasie elektrolizy:lrośnie, ponieważ powstają jony OH−llmaleje, ponieważ powstają jony OH−llnie zmienia się, bo brak jest jonów OH− i H+llrówne jest 7, bo NaCl jest solą obojętnąl16.Jeśli w czasie elektrolizy na anodzie wydzielał się tlen, to oznacza, że elektrolizowanym roztworem mógł być:lKOHllCuSO4llNH4NO2llwszystkie odpowiedzi są poprawnel17.Sód można otrzymać w czasie elektrolizy:lstopionego NaClllwodnego roztworu NaClllwodnego roztworu NaOHllpoprawna jest odpowiedź b i cl18.Chlor można otrzymać w czasie elektrolizy:lstopionego NaClllwodnego roztworu NaClllstopionego KClllwszystkie odpowiedzi są poprawnel19.Jeżeli podczas elektrolizy wodnego roztworu AgNO3 wydzieliło się 2,24 dm3 tlenu (warunki normalne) to na katodzie wydzieliło się równocześnie:l2,24 dm3 wodorull2,16 g srebrall21,6 g srebrall43,2 g srebral20.W czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu wapnia, wydzielające się gazy zajęły objętość 5,04 dm3.O ile zmniejszyła się masa elektrolizowanego roztworu ?l5,4 gll18,0 gll9,0 gll2,7 gl21.Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO4 powstało 448 cm3 tlenu, w warunkach normalnych.Ile gramów miedzi wydzieliło się na katodzie ?l2,54 gll6,40 gll5,12 gll1,28 gl22.Podczas elektrolizy wodnego roztworu KOH otrzymano 1,4 dm3 wodoru (warunki normalne).O ile gramów zmniejszyła się masa elektrolizowanego roztworu ?l0,1125 gll1,125 gll11,25 gll1400 gl23.Ile gramów srebra wydzieli się w czasie elektrolizy wodnego roztworu azotanu srebra, prądem o natężeniu 500 mA w czasie 1 godziny ?l2,0 gll3,0 gll4,0 gll5,0 gl24.W pracującym ogniwie Daniella przebiegają następujące reakcje chemiczne:lcynk redukuje się, a miedź utleniallcynk utlenia się, a kationy miedzi redukują sięllkationy cynku utleniają się, a kationy miedzi redukują sięllkationy cynku redukują się, a miedź utlenia sięl25.Roztwór zawierający równomolowe ilości SnCl4 i SnCl2 połączono zewnętrznie z roztworem zawierającym równomolowe ilości FeCl3 i FeCl2.E0(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 V, E0(Fe3+/Fe2+) = + 0,77 V.Jakie reakcje będą przebiegały w obu roztworach ?lFe2+ → Fe3+, Sn2+ → Sn4+llFe3+ → Fe2+, Sn2+ → Sn4+llSn4+ → Sn2+, Fe2+ → Fe3+llSn4+ → Sn2+, Fe3+ → Fe2+l26.Do trzech roztworów wodnych zawierających azotany: I: Cu2+, II: Fe2+, III: Pb2+ włożono blaszkę cynkową.Wydzielanie się metalu na blaszce Zn zaobserwowano w roztworze:ltylko IIllw II i IIIllwe wszystkichllw żadnyml27.Po zanurzeniu płytki cynkowej i miedzianej w wodnym roztworze kwasu siarkowego oraz połączeniu ich przewodnikiem zachodzą następujące reakcję: Anoda (-) Katoda (+)lZn → Zn2+ + 2e 2H+ + 2e → H20llCu0 → Cu2+ + 2e Cu2+ + SO42− → CuSO4llZn → Zn2+ + 2e Zn2+ + SO42− → ZnSO4llCu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cul28.Który z poniższych zapisów przedstawia schemat ogniwa zbudowanego z elektrody wodorowej i cynkowej ?lPt, H2, H+  Zn2+, ZnllPt, H2, H+  Zn2+, Zn, PtllZn, Zn2+  H+, H2, PtllPt, Zn, Zn 2+  H+, H2, Ptl29.Wskaż właściwy zapis ogniwa zbudowanego z elektrody wodorowej i miedziowej:lPt, H2, H+  Cu2+, CullPt, H2, H+  Cu2+, Cu, PtllPt, Cu, Cu2+  H+, H2, PtllCu, Cu2+  H+, H2, Ptl30.Wskaż błędny wniosek, jaki wyciągnięto z szeregu napięciowego metali:lmetale „przed” wodorem wypierają wodór z roztworów kwasówllmetale o niższych potencjałach wypierają z roztworów wodnych metale o wyższych potencjałachllmetale o niższych potencjałach są wypierane z roztworów wodnych przez metale o wyższych potencjałachllmetale „za” wodorem nie wypierają wodoru z roztworów kwasówl31.Ile gramów miedzi wydzieliło się na blaszce żelaza zanurzonej w roztworze CuSO4, jeśli masa blaszki zwiększyła się o 1,0 gram ?l1,0 gll2,5 gll8,5 gll16,0 gl32.Blaszkę cynkową zanurzono do 200 cm3 roztworu CuSO4.Po zakończonej reakcji jej masa zmieniła się o 0,2 g.Jakie było stężenie molowe roztworu siarczanu miedzi ?l0,67 mol/dm3ll1,00 mol/dm3ll0,33 mol/dm3ll2,00 mol/dm3l33.Do roztworu azotanu srebra zanurzono płytkę cynkową.Po pewnym czasie stwierdzono, że jej masa wzrosła o 3,02 g.Ile gramów srebra wydzieliło się na płytce ?l7,59 gll5,25 gll3,02 gll4,32 gl34.Jakie było stężenie molowe roztworu AgNO3, jeśli blaszka cynkowa zanurzona do 200 cm3 tego roztworu zwiększyła swą masę o 1,0 g ?l0,05 mol/dm3ll0,07 mol/dm3ll0,10 mol/dm3ll0,01 mol/dm3l35 [ Pobierz całość w formacie PDF ]

pdf @ pobieranie @ do ÂściÂągnięcia @ download @ ebook

Pokrewne